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聚丙烯酰胺,聚合氯化鋁,乙酸鈉

醋酸鈉與工業(yè)鹽作用一樣嗎？

44食用鹽和工業(yè)用鹽的區(qū)別主要有以下幾個方面，在顯微鏡下幾何形體有一定的區(qū)別，式量58，由氯離子和鈉離子構(gòu)成，水溶液呈堿性，水分含量大：食用鹽不光含碘，質(zhì)白，水溶液呈中性.外觀上。兩者都呈晶體狀，但用肉眼是分辨不出的，外形多為顆粒狀，但含有毒物質(zhì)并不含碘，由亞肖酸根離子和鈉離子構(gòu)成，食用鹽咸味較重，氯化鈉的化學(xué)式是NaCl：兩者都呈白色。工業(yè)用鹽中除含有氯化鈉之外.結(jié)構(gòu)上，從外觀上看。1，工業(yè)井礦鹽外形與食用鹽想似，用手揉捏時不會有凝結(jié)感。5。2，食用時靠味覺難以分辨：亞xiao酸鈉和食用鹽都極易溶于水，還有超標(biāo)的亞xiao酸鈉，各項指標(biāo)都符合國家規(guī)定食用鹽標(biāo)準(zhǔn)，易潮解，水分較少，式量是69

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俗稱什么?

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熱冰

配制一過飽和溶液，當(dāng)加入的晶體時，就會立即結(jié)晶，而此結(jié)晶會充滿整個錐形瓶，其樣子就像水結(jié)冰似的，而且用手摸時會有熱熱的感覺，故稱其為「熱冰」。

原理和概念

1. 此反應(yīng)的反應(yīng)式為:CH3COONa.3H2O=CH3COO-(aq)+Na+(aq)+3H2O 2. 由反應(yīng)式可知，過飽和溶液中含有醋酸根離子、鈉離子和水分子，當(dāng)我們加入晶體時，便給予溶液一種趨力，使其結(jié)晶。 3. 要使過飽和的結(jié)晶有三個條件：動能、機率和方 位。而我們加入晶體，是提供其結(jié)晶時所須之機率和方向的條件。 4. 由反應(yīng)式可知，當(dāng)溶液中的粒子結(jié)晶時，即反應(yīng)向左進行，會放出熱，這就是為什麼錐形瓶摸起來會熱熱的原因。 步驟 1. 取一鍋子，裝 50 mL 的蒸餾水，加入使其溶於水中，直到無法溶解為止。 2. 在鍋子內(nèi)再多加一倍量的，然后放到煤氣爐上加熱使其完全溶解，造成過飽和溶液。 3. 將溶解完的溶液，用少許的蒸餾水清洗那個容器的內(nèi)壁之，再放到冰箱中，使其慢慢地冷卻，若無其他因素，應(yīng)可成過飽和的溶液 4. 在做好的過飽和溶液中，加入一些晶體，會使溶液迅速的結(jié)晶，并會放出大量的熱量，因此就結(jié)冰.

簡易制作結(jié)晶醋酸鈉的過程

用具：純堿、食醋、容器（如廢棄飲料瓶，易拉罐）、塑料棒、小勺。

操作步驟： 1、將食醋2勺半倒入容器內(nèi)，加入半勺純堿。 2、用塑料棒不斷攪拌均勻，使其盡量溶解。 3、處理實驗區(qū)，將1：10稀釋的實驗廢液倒掉，以免污染環(huán)境?，F(xiàn)象：迅速有大量氣泡溢出，純堿被逐漸溶解 優(yōu)點：方法簡便、材料便于尋找，在家中便可以體會到實驗的樂趣。 缺點：不可以將生成的醋酸鈉用來實驗，沒有處理設(shè)施，實驗精度差。 原理：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O（產(chǎn)生原因是弱酸的部分電離）。 

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